Question

【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。

(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 铁粉 蒸发浓缩 冷却结晶 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【解析】

铁、铜均不与NaOH反应，由流程可知，合金与足量NaOH反应后过滤得到的滤渣B为Fe、Cu，滤液A含NaOH、NaAlO2，滤液A与足量二氧化碳反应生成沉淀C为Al(OH)3，C与盐酸反应生成F为氯化铝；Fe与稀硫酸反应，而Cu不能，则滤渣B与稀硫酸反应后过滤得到滤渣E为Cu，滤液D中含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾晶体，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，据此解答。

(1)合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是铁粉，铁与Fe3+反应生成亚铁离子，不引入杂质；

(3)因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥；

(4)由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。