现有五种短周期主族元素A.B.C. D.E.其原子序数依次增大.A原子约占宇宙中原子总数的88.6%.A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素.C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.试回答下列问题:(1)写出A.E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
（3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC1₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是               。
a．热稳定性：H₂S>SiH₄ b．离子半径：Na⁺>S²^－
c．第一电离能N>O   d．元素电负性：C>H
（6）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

（14分，每空2分）
（1）
（2）先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
（3）NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-
（4）CO+PdCl₂+H₂O=Pd+CO₂+2H⁺+2Cl^-
（5）b
（6）大于；H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-124.6KJ/mol

解析试题分析：根据题意可以推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na；
（1）Na与H形成离子型化合物
（2）二价铁易氧化，与NaoH结合后，生成白色氢氧化亚铁，逐渐氧化成氢氧化铁；
（3）一水合氨电离方程式
（4）氧化还原反应方程式书写，先判断反应物和生成物，然后配平；
（5）元素周期律可知，非金属性越强，气态氢化物温度性越强，a正确；电子层数越多，半径越大，故S^2->Na⁺，b错误；N为半充满，第一电离能大于O，c正确；非金属性越强，电负性越大，d正确；
（6）由②反应和水从气态到液态放热可知，CH₃OH的燃烧热大于192.9KJ；由盖斯定律可知，氢气的燃烧热，并写出热化学方程式。
考点：考查物质结构相关知识，涉及原子结构、元素周期律、元素及化合物性质，以及燃烧热的计算，热化学方程式的书写等。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填强或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A是周期表中原子半径最小的元素
B	B元素的原子价电子排布为ns¹¹np¹⁴
C	M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D	D是第三周期中第一电离能最小的元素
E	E是地壳中含量最多的金属元素
F	有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

（1）F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；
（2）B的电负性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

键与

键与个数之比为             ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

		A
B	C		D

（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO₂+X^催化剂A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
a．NH₃      b．CO      c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是      （选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

②25℃时，往a mol·L^－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b＝ (用含a的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
T	金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色

根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                             。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                         。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH₃中N原子的杂化方式为       ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃²^－的空间构型为       。
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂²^－，与CN₂²^－互为等电子体的分子有        （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为（用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：（用化学式填写）。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有个。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示。

请回答下列问题。
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____________。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是________________。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
（4）BD₃²^－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

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