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    【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

    A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重

    B.正极电极反应为

    C.酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀

    D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    A. 一般情况下，温度升高会加重腐蚀的程度，但温度太高，硫酸盐还原菌失活，铁管道腐蚀变慢，A项错误；

    B. pH为7～8时，正极-在还原菌作用下得电子，发生还原反应，电极反应式为，B项错误；

    C. 根据题意，硫酸盐还原菌在弱碱性条件下活性高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，虽然硫酸盐还原菌会失活，但铁会发生析氢腐蚀，C项错误；

    D. 锌的活泼性大于铁，铁上镀锌是牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁被腐蚀，D项正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：

    A. 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

    B. 10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积

    C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

    D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

    H

    He

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Ne

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    请回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。

    （2）硅元素的原子结构示意图是____________，其最高价氧化物是____________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：__________________________。

    （4）NH3的电子式为________________，它属于____________（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。

    （5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在523～623K之间的压缩液态水)中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：

    C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

    (苯乙腈) (苯乙酰胺)

    请回答下列问题：

    (1)己知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H＋)＝________ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是___________。

    (2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________。

    (4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化_________(填编号)。

    A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.原子吸收光谱仪 D.分光光度计

    (5)科学家还在近临界水中分别添加CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：

    从中你可以得出什么结论(至少写出2点___________。

    (6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接______________，可得H2。

    ②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式__________________________。

    ③选用NiOOH、Ni(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，0.1 mol溶于水，转移的电子数目为0.1

    B.标准状况下，2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4

    C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为

    D.18 g含有10个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

    B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

    D.实验室用装置D制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为Δ；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为Δ，其中具体包含以下三个变化：①· Δ=Δ

    ②·Δ=Δ

    ③Δ=Δ

    下列说法正确的是

    A.浓硫酸溶于水只有化学变化

    B.ΔΔ<0

    C.Δ<0

    D.Δ=Δ+Δ+Δ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

    C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。

    （2）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。

    （3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：_______，贝壳经历变化的化学方程式为：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

    （4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：____

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