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    【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

    C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

    【答案】B

    【解析】A、容器内气体的总压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，前者为正确速率，后者为逆速率，故B正确；C、c（A2）：c（B2）：c（AB）之比可能1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等，并不是不变，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )

    A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等

    B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到

    C. 聚乙烯可以使溴水褪色

    D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

    (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。

    (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有_________________。

    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

    已知：(R、R1、R2代表烃基)

    I、RCH2OH

    II、

    ⑴反应①的反应类型是_______________。

    ⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

    ⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

    ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑸G的结构简式是__________________。

    ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

    ⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

    A. S2C12为共价化合物

    B. 1 mol S2C12中共价键的数目为4NA

    C. S2C12与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂

    D. S2C12分子中S-S键和S-C1键是通过共用电子对的相互作用形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于同系物的是

    A. 正丁烷、环己烷B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯

    C. 邻二甲苯、间二甲苯D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. 前12 s内，A的平均反应速率为0. 025 mol L-1 s-1

    B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C. 化学计量数之比b:c==1:2

    D. 反应开始到12 s，A的转化率为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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