【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )
A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维
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【题目】二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： 。E中反应的化学方程式： 。
（3）C中的试剂是 。
（4）仪器B的名称是 。F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
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【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
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【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。
①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；
③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH
C.容器内气体的压强不再变化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2
（4）下图是实验室电解精炼铜装置，
①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；
②c的电极反应方程式_______________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n
C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是
A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14
B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2
C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积
D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15
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【题目】已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
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【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
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