【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式: 。E中反应的化学方程式: 。
(3)C中的试剂是 。
(4)仪器B的名称是 。F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。
【答案】(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)在G和H之间增加干燥装置
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2
S2Cl2
(3)饱和食盐水(或水)
(4)蒸馏烧瓶 导气、冷凝
(5)产率降低
(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快
【解析】
试题分析:(1)①G收集产品,H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发,进入G中,易使S2Cl2水解.在G和H之间增加干燥装置.
②若B中气压过大,A中浓盐酸不容易滴下,A与B之间应接一根导管,使A与B内气压相平衡,浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶.故答案为:在G和H之间增加干燥装置.
(2)用固液加热的方法制Cl2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取,反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O. 2S+Cl2S2Cl2
(3)氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收,用浓硫酸干燥,先除氯化氢,后干燥.故C中试剂饱和食盐水(或水).
(4)仪器B为蒸馏烧瓶,F导管较长有两个作用:导出产品和冷凝产品.导气、冷凝.
(5)产品热稳定性差,温度过高,产品部分生成了二氯化硫,产率偏低.故答案为:产率降低(或S2Cl2分解)。
(6)由信息可知,可能因温度、水蒸气因素引入HCl,S,SO2,SCl2杂质.若滴加盐酸过快,部分水蒸气没有被硫酸吸收,导入E管中.故应控制浓盐酸的滴速不要过快.
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【题目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
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【题目】能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3,已达平衡状态的标志是
A. SO2和SO3的物质的量浓度相等
B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成2mol SO3时,同时生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2
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【题目】食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示:
完成下列填空:
(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
(2)应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时,指示剂从____色变为_____色。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是______________,B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积(mL) | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L,则该食醋______(选填“符合”、“不符合”)国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备:①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500 mL蒸馏水,搅拌溶解,该配制步骤____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
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【题目】近年来,我国机动车保有量持续增长,汽车尾气排放已成为城市的主要污染源,汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题:
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次达平衡时,NO的转化率为_____________ ,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______________。
②30min后只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol·L-1,则反应达平衡时c(NO)=________。
④若升高温度为T2℃,该反应是平衡常数K减小,原因是_______________。
(2)在汽车排气管加装催化转换器,可有效降低污染物的浓度。已知,催化转换器的效率计算:
ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率;c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度;c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表:
温度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述条件下,η(CO)、η(NOx)均达100%,η(CxHy)=_____________。
②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示:
比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率,由此可得出的结论是____________。
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【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大
C. P、S、C1最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现__________色和__________色交替的现象。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水。他们的作用依次为______________,________________。
(3)反应进行一段时间后,试管a中能 收集到若干种物质,其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色, 要除去该物质,可在混合液中加入_____________(填写字母)除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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【题目】《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书:“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )
A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油,在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯(PE)的单体可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维
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