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    【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

    【答案】C

    【解析】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；
    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

    Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有非极性键的共价化合物是

    A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    －77

    137

    遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

    S2Cl2+Cl2 2SCl2

    设计实验装置图如下：

    （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

    （2）B中反应的离子方程式： 。E中反应的化学方程式： 。

    （3）C中的试剂是 。

    （4）仪器B的名称是 。F的作用是 。

    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。

    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是

    A. MgOB. NaOHC. SiO2D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A. N为正极，铁电极应与Y相连接

    B. M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

    C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. H十透过质子交换膜由右向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是（ ）

    A. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

    B. 羊毛和棉线可用燃烧法鉴别

    C. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

    D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

    （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

    A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

    ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

    A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气物理性质的描述正确的是（ ）

    A. 无色B. 难溶于水C. 无毒D. 相同条件下密度比空气大

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