【题目】下列含有非极性键的共价化合物是
A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2
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【题目】25℃时,0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液:c(Na+)>c(CO)=c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO
)=0.1 mol·L-1
C. 向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO)
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【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性(I)符合下图变化趋势的实验操作是
A. 乙酸溶液中通入氨气至过量
B. 石灰水中通入CO2至过量
C. 亚硫酸中通入氯气至过量
D. 氨水中通入氯化氢气体
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【题目】能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3,已达平衡状态的标志是
A. SO2和SO3的物质的量浓度相等
B. 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成2mol SO3时,同时生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2
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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂,且催化性能相当)。
结 构 简 式 | |||
键 线 式 |
|
|
①
②
③
④(未配平)
回答下列问题:
(1)1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________
咔唑()的分子式为__________________。
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。
(3)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________;现象与结论__________。
(4)已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O,其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为:__________。
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【题目】食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示:
完成下列填空:
(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
(2)应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时,指示剂从____色变为_____色。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是______________,B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积(mL) | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 |
数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L,则该食醋______(选填“符合”、“不符合”)国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备:①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500 mL蒸馏水,搅拌溶解,该配制步骤____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
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【题目】近年来,我国机动车保有量持续增长,汽车尾气排放已成为城市的主要污染源,汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题:
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次达平衡时,NO的转化率为_____________ ,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______________。
②30min后只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;
③若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol·L-1,则反应达平衡时c(NO)=________。
④若升高温度为T2℃,该反应是平衡常数K减小,原因是_______________。
(2)在汽车排气管加装催化转换器,可有效降低污染物的浓度。已知,催化转换器的效率计算:
ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率;c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度;c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表:
温度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述条件下,η(CO)、η(NOx)均达100%,η(CxHy)=_____________。
②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示:
比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率,由此可得出的结论是____________。
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【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为______________。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为____________(2分),试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。
(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。
(5)离子半径:D+______B3-,电负性:C_______F。(填“<”、“>”或“=”)(各1分)
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