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    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是（ ）

    A. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

    B. 羊毛和棉线可用燃烧法鉴别

    C. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

    D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    【答案】A

    【解析】A、糖类包括单糖、二糖和多糖，单糖是不能水解，故A说法错误；B、羊毛的成分是蛋白质，燃烧羊毛有一股烧焦羽毛的气味，棉线成分是纤维素，燃烧棉线则没有烧焦羽毛的气味，故B说法正确；C、根据有机物中碳的成键特点，有机物碳原子形成4个化学键，故C说法正确；D、铜丝在酒精灯上加热，发生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

    A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

    B. 石灰水中通入CO2至过量

    C. 亚硫酸中通入氯气至过量

    D. 氨水中通入氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

    (1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

    ②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。

    ④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。

    (2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

    ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

    温度/℃

    流量/(m3·h-1)

    CxHy/(106ppm)

    CO/%

    NOx/(106ppm)

    入口

    100

    0.2

    139

    2.66

    21

    出口

    31

    0

    0

    ①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。

    ②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：

    比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)实验过程中铜网出现__________色和__________色交替的现象。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。他们的作用依次为______________,________________。

    (3)反应进行一段时间后，试管a中能 收集到若干种物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色， 要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）除去。

    ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）

    A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    (1)E元素基态原子电子排布式为______________。

    (2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    (3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

    (4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

    (5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

    A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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