[题目]某烃的结构简式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH.分子中含有四面体结构的碳原子数为a.在同一直线上的碳原子数最多为b.一定在同一平面内的碳原子数为c.则a.b.c分别为( )A. 4.3.5B. 4.3.6C. 2.5.4D. 4.6.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某烃的结构简式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）

A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4

【答案】B

【解析】

有机物CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH中，乙烯是平面结构，乙炔是直线型结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6；

在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3；

甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4。

答案选C。

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①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。

②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

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（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

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C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

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③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

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【实验目的】制取乙酸乙酯

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请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

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【问题讨论】

a．用序号写出该实验的步骤____________；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

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