Question

已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO₂(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

A．+768 kJ/mol

B．-768 kJ/mol

C．+2342 kJ/mol

D．-2342 kJ/mol

Answer 1

A

试题分析：根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H =-393．5kJ?mol?¹, ②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H ="-283" kJ?mol?¹，③Si(s)+ +O₂(g)=SiO₂(g) △H ="-989" kJ/mol，根据盖世定律，反应2C(s)+SiO₂(s)=" Si" (s)+2 CO(g)等效于①×2—②×2—③，所以△H =-393．5kJ/mol×2+283 kJ/mol×2+989 kJ/mol="+768" kJ/mol，故A项正确。