【题目】根据下列表格，回答有关问题：
(1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)________。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。
【答案】钠 氟 HClO4 NaOH g Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al 
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为Si元素，i为P元素，j为S元素，k为Cl元素，l为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
(1)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。第一电离能最小的元素是钠；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素是氟，故答案为：钠；氟；
(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HClO4；NaOH；
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，该化合物为氢氧化铝，则该元素是g，该元素与c元素形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：g；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(4)e～k元素属于同周期元素，同一周期，从左向右，原子半径减小，原子半径最小的是Cl，为17号元素，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的价电子排布式为3s23p3，是P元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素的价电子排布式为3s23p2或3s23p4，为Si和S 元素；M层有两个空轨道的价电子排布式为3s23p1，是Al元素，其阳离子结构示意图为
，故答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si和S；Al；。
寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：
（1）样品中铁的质量分数。
（2）稀盐酸的物质的量浓度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1：1
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【题目】（4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在___个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____。
（2）SO2与CO2分子的立体结构分别是______和_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是________。
（3）醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_____；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_____(填选项字母)
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
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【题目】某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是____(填化学式)；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，电子通过电流计的方向是____(填“从左到右”或“从右到左”)；盐桥中的____(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是____极；
②图丙中的②线是____(填离子)的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。
①写出m点发生反应的离子方程式____。
②若在该盐溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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【题目】物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为
C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠
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【题目】某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含
、
及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（
)，其流程如下：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是____。
（2）轧钢废酸中
的作用是_________________。
（3）固体A是_____________。（填化学式，下同）
（4）溶液B中含有____阳离子，通过表格中数据简单说明固体B与以上离子分离的原因_____。
（5）若固体C中不含
，则溶液C中
__。(已知：
）
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【题目】HBr被
氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)
1mol HBr（g）被氧化为
（g）放出
热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B.Ⅰ的反应速率最慢
C.HOOBr比HBr和稳定
D.热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) 
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