[题目](1)CS2是一种常用的溶剂.CS2的分子中存在个σ键.在H-S.H-Cl两种共价键中.键的极性较强的是 .键长较长的是 .(2)SO2与CO2分子的立体结构分别是和 .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式).理由是 .(3)醋酸的球棍模型如图1所示.①在醋酸中.碳原子的轨道杂化类型有 ,②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在___个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____。

（2）SO2与CO2分子的立体结构分别是______和_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是________。

（3）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_____；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_____(填选项字母)

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

【答案】2 H-Cl H-S V形直线形 SO2 SO2和H2O是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大 sp2、sp3杂化 ABC

【解析】

(1)CS2结构与CO2类似，结合二氧化碳的电子式分析；元素的电负性越大，对键合电子的吸引力越强，键的极性越强；原子半径越大，键长越长，据此分析解答；

(2)根据分子中的δ键和孤电子对数，结合价层电子对互斥理论和分子的极性分析解答；

(3)①醋酸CH3COOH中碳原子均没有孤电子对，甲基中碳原子形成4个σ键，羧基中碳原子形成3个σ键，据此分析；②根据配合物的成键分析解答。

(1)CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为，分子中存在2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；原子半径S＞Cl，故H-S的键长比H-Cl的长，故答案为：2；H-Cl；H-S；

(2)SO2中S形成2个δ键，且有1个孤电子对，立体结构为V形；CO2中C形成2个δ键，没有孤电子对，立体结构为直线形分子；SO2为极性分子，根据相似相容原理，SO2易溶于水，CO2为非极性分子，在水中溶解度较小，故答案为：V形；直线形；SO2；SO2和H2O是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大；

(3)①醋酸CH3COOH中碳原子均没有孤电子对，甲基中碳原子形成4个σ键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，而羧基中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；

②由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、O→Cu为配位键，故选ABC。

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