【题目】将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
【答案】C
【解析】
等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为
=60g/mol，铁和铜的混合物24g，物质的量之和为
=0.4mol，即其中含有0.2mol铁和0.2mol铜，6.72L(标准状况)NO 的物质的量为：
=0.3mol，所以0.4mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole-，即需氢氧化钠0.9mol。A、如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1mole-，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为(0.2-x)mol，根据转移的电子数目相等，可知2x+3(0.2-x)=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1，故A正确；B、反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜以及NO气体，根据N原子守恒，硝酸的物质的量浓度是
=2molL-1，故B正确；C、需加入NaOH溶液的体积为：
=0.9L=900mL，故C错误；D、最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0.1mol×160g/mol+0.2mol×80 g/mol =32g，故D正确；故选C。
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是
A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：
（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。
（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B. 甲烷分子的比例模型： 
C. COCl2的结构式为：
D. H2O2的电子式为：H+[ 
]2-H+
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【题目】下列叙述或书写正确的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
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【题目】下列说法正确的是( )
A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离
D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
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【题目】在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）
2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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