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    【题目】在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是

    A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    测得10s内A的平均反应速率υ（A）＝0.15 mol/（Ls），则10 s内消耗A的浓度是0.15 mol/（Ls）×10 s＝1.5 mol/L。若最初A的物质的量浓度是2 mol/L，因此反应进行到10 s时容器中A的物质的量浓度是2 mol/L－1.5 mol/L＝0.5 mol/L，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是( )

    A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L—1

    C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是（ ）

    A.+2B.+4C.+6D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葡萄糖的性质的叙述中，错误的是(　　)

    A.葡萄糖具有醇羟基结构，能跟酸起酯化反应

    B.葡萄糖的还原性能使溴水褪色

    C.葡萄糖的还原性能被硝酸氧化

    D.葡萄糖能水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：

    (1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。

    (2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____。

    (3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____。

    (4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

    B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：

    (1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

    ①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。

    ②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)

    (2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

    ①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

    ②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

    ③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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