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    【题目】某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

    【答案】B

    【解析】

    A、热量不损失是不可能的，A错误；

    B、实验时需要搅拌，因此该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；

    C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，C错误；

    D、若烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失，由于是放热反应，ΔH＜0，因此测得的ΔH将偏大，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

    A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

    B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

    C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

    D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电过程中, 化学能转化为电能

    B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 氢氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中

    B. 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧

    C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

    D. 常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是

    A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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    【题目】下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）

    A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类

    B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料

    C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

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