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    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

    【答案】(1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    【解析】

    (1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。

    (2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。

    (3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

    (4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

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    【题目】某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是

    A. 电极a表面发生还原反应

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

    C. 该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2

    D. 反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 ( )

    A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定

    C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

    B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

    C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

    D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②吸收能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂选择性活化了甲烷分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D. 加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

    (1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

    (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

    (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

    (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

    (5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

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