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    【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 ( )

    A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定

    C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

    【答案】C

    【解析】

    A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；

    B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；

    C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；

    D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电过程中, 化学能转化为电能

    B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )

    A. +2 B. －2 C. +4 D. －4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

    A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

    B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

    （1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。

    （2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。

    （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

    序号

    温度/℃

    时间/min

    压强/KPa

    残液颜色

    a

    110

    60

    101.3

    浅蓝色

    b

    100

    40

    74.6

    几乎很浅

    c

    90

    30

    60.0

    无色透明

    由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。

    （4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

    （5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

    阴极：产生无色气体；

    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

    ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

    ②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）

    a．容易脱水变成红色的Cu2O

    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

    c．CuOH的Ksp=2×10-15

    d．易被氧化成Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ）

    A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB

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