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    【题目】在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ）

    A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB

    【答案】B

    【解析】

    相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA<mB ，则 MA < MB，所以B正确，A错误。

    故选B。

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    A. 磁流体属于溶液 B. 磁流体很不稳定

    C. 磁流体能产生丁达尔效应 D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

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    【题目】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D. 加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率

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    【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

    A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

    C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

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    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

    （2）灼烧用的仪器_________________填名称)。

    （3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。

    （4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能kJ/mol

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确（ ）

    A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol

    B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

    C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol

    D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

    (1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

    (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

    (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

    (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

    (5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中（ ）

    A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的骨架

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