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    【题目】下列关于葡萄糖的性质的叙述中，错误的是(　　)

    A.葡萄糖具有醇羟基结构，能跟酸起酯化反应

    B.葡萄糖的还原性能使溴水褪色

    C.葡萄糖的还原性能被硝酸氧化

    D.葡萄糖能水解生成乙醇

    【答案】D

    【解析】

    A．葡萄糖中含有羟基，所以能与酸发生酯化反应，故A正确；

    B．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，溴水具有氧化性，能够氧化葡萄糖，本身被还原为无色的溴离子而 褪色，故B正确；

    C．葡萄糖含有醛基具有还原性，硝酸具有强的氧化性，葡萄糖能被硝酸氧化，故C正确；

    D．葡萄糖为单糖不能水解，故D错误；

    故答案为D。

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    【题目】下列关于铝的说法中，正确的是

    A.铝的化学性质不活泼

    B.铝不与酸、碱反应

    C.常温下铝不与氧气反应

    D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从LCD废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:

    (1)步骤①中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是___________,温度升高浸出率下降的原因是__________

    (2)酸浸时铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是__________

    (3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为__________(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: ______________________________

    (4)步骤④中所发生氧化还原反应的氧化剂是__________(填化学式),步骤⑤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电过程中, 化学能转化为电能

    B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极

    C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

    D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

    (1)B在元素周期表中的位置是_________。

    (2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

    (3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

    (5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 ____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是

    A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的一种用途是________________。

    (2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：________________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。

    (3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。

    (4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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