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    【题目】下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是(　)

    A.Al3+

    B.AlO2-

    C.HCO3-

    D.SiO32-

    【答案】C

    【解析】

    A．Al3+与碱反应，可以生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，但Al3+与酸不反应，故A错误；

    B．AlO2-与强酸反应，如与盐酸反应可以生成氯化铝与水，与强碱不反应，故B错误；

    C．HCO3-属于弱酸的酸式盐，如与盐酸反应生成水与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故C正确；

    D．SiO32-可以与强酸反应，如与盐酸反应可以用生成硅酸沉淀，但SiO32-不强碱反应，故D错误；

    故答案为C。

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    A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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    A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×1014

    B. b点所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)

    C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

    D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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    A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

    C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

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    A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层变为无色

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    【题目】实验题

    （一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

    （1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

    （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

    （3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

    ①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

    ②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

    （二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    （1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    （2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （3）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

    ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

    （4）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

    （1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置D的作用是___________________。

    （3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

    （5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

    实验步骤

    实验操作

    现象

    实验结论

    1

    __________

    __________

    NaNO2具有氧化性

    2

    __________

    __________

    NaNO2具有还原性

    （6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐非常相似，毒性较强。

    已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8，Ksp(AgCl) =1.8×10-10；

    ② Ka(HNO2) =5.1×10-4。

    若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是

    A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂

    B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

    C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一

    D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料

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    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）

    A. ① ② ③ ④ B. ② ③ C. ① ② ④ D. ② ③ ④

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