[题目]有镁铝混合粉末10.2 g.将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸中.若要使沉淀的质量最大.则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是( )A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是( 　)

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

【答案】A

【解析】试题分析：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5L×4mol/L＝2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol÷2mol/L＝1L＝1000mL，答案选A。

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【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是

A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

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【题目】【甘肃兰州一中2015届12月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

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【题目】分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(　　)

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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【题目】【2014新课标1】9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关

B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X、Y都存在同素异形现象

B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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【题目】下列说法正确的是

A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

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【题目】用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。

a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

（2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。

（3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	将该溶液滴在有色布条上	有色布条迅速褪色	①该溶液中含有__________
Ⅱ	向该溶液中滴加碳酸钠溶液	②___________	该溶液中含有Ca2+
Ⅲ	向该溶液中滴加稀盐酸	有无色气泡产生	③无色气体是____________
Ⅳ	加热该溶液	溶液变浑浊并产生大量气体	④该溶液中含有__________

⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。

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