已知反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ①2HI(g) H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) ③在一定条件下.达到化学平衡时.反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变.体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物.则转化率( )A．均不变 B．均增大 C．①增大.②不变.③减少 D．①减少.②不变.③增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应
PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)                                 ①
2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)                                    ②
2NO₂(g)N₂O₄(g)                                         ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大

解析

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在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1 B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1 D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH₁>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH₂。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v_正(B):v_逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L^－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水

B．改用3 mol·L^－1盐酸

C．改用热的2 mol·L^－1硫酸溶液

D．用锌粉代替锌粒

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[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是(　　)
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)