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升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是(   )

A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的

B

解析试题分析:A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多,但是不是所有的分子间的碰撞都能发生化学反应。只有那些分子能量高的按照一定去向发生的碰撞才能发生化学反应。错误。B.升高温度时,反应物分子的能量增加,活化分子数增多,由于分子总数没有变化,所有活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多。因此化学反应速率加快。正确。无论是放热反应还是吸热反应,当升高温度时,反应物分子的能量都增加,使一部分分子变为活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快。C.D都是错误的。
考点:考查温度使化学反应速率加快的原因的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如 
将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是(   )

A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快
B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
C.“纳米铜”与铜是同素异形体
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)+I2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(  )

A.均不变
B.均增大
C.①增大,②不变,③减少
D.①减少,②不变,③增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是(  )

A.a>b+c       B.a<b+c 
C.a=b+c  D.a=b=c 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知200 ℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是(  )

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在水溶液中存在反应:Ag+Fe2Ag(s)+Fe3 ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是(  )

A.升高温度B.加水稀释
C.增大Fe2的浓度D.常温下加压

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(  )

A.正反应速率等于零
B.正反应速率大于逆反应速率
C.正反应速率等于逆反应速率
D.正反应速率小于逆反应速率

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