在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+ ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )
A.升高温度 | B.加水稀释 |
C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 |
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
C.该化学反应的过程是吸热的 |
D.该化学反应的过程是放热的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 |
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
C.Q点时,Y的转化率最大 |
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 |
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变 |
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
B.改用3 mol·L-1盐酸 |
C.改用热的2 mol·L-1硫酸溶液 |
D.用锌粉代替锌粒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 |
B.10 s时,v(正)>v(逆) |
C.20 s时反应达到平衡 |
D.0~20 s内平均反应速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) |
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,在2 L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300 ℃>K350 ℃,且n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:
时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
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