下列说法正确的是A．一定温度下.反应2NaCl+Cl2(g)的△H＜0.△S＞0B．温度一定时.向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液.水的离子积常数Kw不变C．常温下.将pH＝4的醋酸溶液稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3).因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的△H＜0，△S＞0

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变

C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

解析试题分析：A、该反应有气体产生△S＞0，属分解反应反应吸热△H＞0，错误；B、水的离子积常数K_w只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。
考点：考查化学原理综合有关问题。

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纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如
将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

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在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是
①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y?
②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol?
③达到平衡时HBr的物质的量为a mol?
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z?? 　

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③?

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已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)

	c(NO)	c(CO)	c(CO₂)	c(N₂)
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

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某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小