已知可逆反应X Z(g) ΔH＜0.一定温度下.在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后.X的浓度随时间的变化情况如图所示.则下列说法正确的是A．a点正反应速率大于逆反应速率 B．增大X的浓度.X的转化率增大 C．容器中压强恒定时.不能说明反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器的容积不变.再充入1 mol X和2 mol Y.再次达到平衡时n� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的△H＜0，△S＞0

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变

C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是(　　)
A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．曲线a表示NO₂的物质的量随时间的变化

B．10 s时，v(正)＞v(逆)

C．20 s时反应达到平衡

D．0～20 s内平均反应速率v(O₂)＝0.05 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．①②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将固体NH₄I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)　②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时,c(H₂)="0.5" mol·L^-1,c(HI)="4" mol·L^-1,则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)??4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c(NH₃) (mol·L^－1)	c(O₂) (mol·L^－1)	c(NO) (mol·L^－1)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1
第10 min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是（）
A．反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为0.187 5 mol·L^－1·min^－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量

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