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    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

    【答案】B

    【解析】A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c=可知会造成浓度偏低，选项D错误。答案选B。

    考睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。

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    C．X电极的电极反应式为：C12H22O1136e+13H2O12CO2↑+48H+

    D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等

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    【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

    （2）试剂a是____________________。

    （3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

    （5）反应④的反应类型是____________________________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

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    【题目】向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（ ）

    A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol

    C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol

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