【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A. Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2
B. N2→ NO→ NO2→ HNO3
C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3
D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4
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【题目】将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
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【题目】有aL乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为( )
A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1
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【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性条件下发生下述反应,请配平:
____Ni2++____H2PO+____===____Ni++____H2PO
+____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反应生成31 g P4,则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是
A.非金属性:F > S > Cl B.原子半径:Cl > S > F
C.稳定性:HF > HCl > H2S D.酸性:HClO4 > H2SO4
He | ||
F | ||
S | Cl |
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【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A. B电极发生还原反应
B. A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D. 电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
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【题目】实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
(1)实验装置:
填写所示仪器名称 A_________B________________________
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________;
③依据试管 D 中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填 “能”或“否”),试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________
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