Question

【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（　）

A. b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B. d点溶液通过蒸发可以变到c点

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 molL﹣1

D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

Answer 1

【答案】A

【解析】该图是CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不在曲线上，则b和d点不是平衡状态。

A．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以任意一点Ksp都相等，故A正确；

B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；

C．根据图示数据可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42﹣）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO42﹣）小于3×l0-3mol/L，故C错误；

D．常温下，在任何溶液中，c（Ca2+）和c（SO42﹣）都满足Ksp=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=9×10﹣6，但二者浓度不一定相等，故D错误；

故答案选A。