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    【题目】关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）

    A.破损的晶体能自动变成规则的多面体

    B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块

    C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

    D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点

    【答案】B

    【解析】

    A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误；

    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确；

    C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误；

    D．玻璃是非晶体，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.H2O的摩尔质量为18g
    B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    D.将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

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    【题目】下列有关金属晶体的说法正确的是( )

    A.六方最密堆积的晶胞中原子配位数是8

    B.晶胞中原子配位数为12的金属一定采取面心立方最密堆积

    C.锌的晶胞类型与铜的相同

    D.铁的晶胞中空间利用率为68%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

    A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
    B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
    D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
    D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（　）

    A. b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    B. d点溶液通过蒸发可以变到c点

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 molL﹣1

    D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )

    A.AlCl.B.KOHC.NaClD.Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应回答相应问题．
    ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
    ②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
    ③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是

    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台

    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________．当________时，即停止滴定．

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)______ ___mol/L

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___ ___（填序号）．

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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