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    【题目】下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )

    A.AlCl.B.KOHC.NaClD.Na2O2

    【答案】B

    【解析】

    A．AlCl3为共价化合物，形成的晶体是分子晶体，A选项错误；

    B．KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，形成的晶体为离子晶体，B选项正确；

    C．NaCl为离子化合物，仅含有离子键，形成的晶体为离子晶体，C选项错误；

    D．Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，形成的晶体为离子晶体，D选项错误；

    答案选B。

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    -

    （1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。

    （2）写出NaOH的电子式：__________。

    （3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。

    （4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

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    D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点

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    A. 对维持生物体的生命活动有重要作用

    B. 对维持酸碱平衡有重要作用

    C. 对调节细胞内的渗透压有重要作用

    D. 对维持细胞形态有重要作用

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    【题目】金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是( )

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    B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

    C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

    D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

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    C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

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    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

    A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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