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    15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）
    A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
    C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体

    分析 由题可知磷的分子式为（P4）n，为磷的同素异形体，完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，从结构式中知此单质为非极性分子，所以难溶于水．

    解答 解：由题可知磷的分子式为（P4）n，为磷的同素异形体，完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，从结构式中知此单质为非极性分子，所以难溶于水．
    A．完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，故A正确；
    B．此单质为非极性分子，所以难溶于水，故B正确；
    C．白磷常温下是固态，该物质在常温下呈固态，故C正确；
    D．磷的分子式为（P4）n与白磷P4分子式不同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握物质性质的类比关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    ①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
    A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（　　）
    A．石膏能使豆浆变成豆腐
    B．明矾净水
    C．花粉在水面上做布朗运动
    D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1991年诺贝尔化学奖授予瑞士物理化学家R．R．Ernst教授，以表彰他在发展高分辨率核磁共振波谱学方面的杰出贡献．1H核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物分子结构的一种重要方法．请回答下列问题：
    （1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1组信号峰
    （2）在常温下测得的某烃C8H10的PMR谱观察到两种质子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为，该烃在光照下生成的一氯代物在PMR谱中可能产生的各组信号峰的峰面积之比为3：2：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
    Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol?1412.5348612436
    （3）已知：
    计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

    （4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
    B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（　　）
    A．在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    B．在t2时，采取的措施可以是增大压强
    C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

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