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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
    B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

    分析 A、可以分两步考虑，第一步，发生复分解反应，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，发生Na2S+2H2O+2SO2=2NaHSO3+H2S（既然是最多，就应该变为酸式盐），第二步，发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，据此计算分析；
    B、常温下，Cu与浓硫酸不反应；
    C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷；
    D、Na2CO3受热不分解．

    解答 解：A、可以分两步考虑，第一步，发生复分解反应，由于亚硫酸酸性比氢硫酸强，发生Na2S+2H2O+2SO2=2NaHSO3+H2S（既然是最多，就应该变为酸式盐），此步消耗二氧化硫2n mol；第二步，发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，此步消耗二氧化硫0.5n mol，共2.5n mol，故A错误；
    B、常温下，Cu与浓硫酸不反应，所以不能用浓硫酸除去铝表面的铜镀层，故B错误；
    C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，均生成一种相应氧化物，故C正确；
    D、Na2CO3受热不分解，无气体生成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意物质特殊性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）
    A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
    C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
    ①M的焰色反应呈黄色．
    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
    （2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
    （4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各化合物中（填入编号）
    （1）属于同系物的是①③      
    （2）属于同位素的是⑤⑥
    （3）属于同素异形体的是④⑧  
    （4）属于同分异构体的是②⑦
    （5）属于同种物质的是⑨⑩
    ①和  ② 和  
    ③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）D是具有氧化性的气体单质
    ①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
    ②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）D是一种常见金属单质
    ①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式说明）．
    ②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO3）3或Fe3（SO4）3．
    （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）若B是一种两性氢氧化物，且无论D是强酸还是强碱，上述转化关系都成立．则用B中所含金属元素的单质、强酸及强碱来制取1mol B时，所需强酸及强碱的物质的量之和以[n（H+）+n（OH-）计]的最小值为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2- 半径比F- 的小
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程发生了物理变化的是（　　）
    A．碘的萃取B．电解食盐水C．葡萄酿酒D．金属冶炼

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