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    【题目】某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 该装置可以将太阳能转化为电能

    B. 阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—

    C. 高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

    D. 电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

    【答案】B

    【解析】

    A. 由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

    B. 阴极发生还原反应，电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正确；

    C. 高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

    D. 电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是____________。

    (2)某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

    该同学对“溶液的红色突然消失”的原因进行了探究：

    ①猜测：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变为无色；

    b._____________。

    ②请设计一个实验方案验证上述猜测：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

    A. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

    B. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

    C. 铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O

    D. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

    A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2

    D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 　①

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

    Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

    (1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

    (2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。

    (3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/(mol·L—1)

    0.20

    0.10

    0.40

    (4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）

    A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变

    C.甲醇的浓度保持不变 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

    (5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）

    A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

    D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇

    Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

    在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

    A.升高温度

    B.恒温恒容下充入He(g)

    C.将H2O(g)从体系中分离

    D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    (7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。

    A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度

    D.升高温度 E.加入催化剂

    (8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或实验操作正确的是

    A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

    A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，钠发生氧化反应

    B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

    C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

    D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

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