X.Y.Z.W四种化合物均由短周期元素组成.其中X含有四种元素.X.Y.Z的焰色反应均为黄色.W为无色无味气体.这四种化合物具有如下转化关系:(部分反应物.产物及反应条件已略去). 请回答下列问题: (1)X与Y在水溶液中反应的离子方程式为 , (2)W的结构式为 (3)将Z装入圆底烧瓶.利用下图装置进行实验.装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成.装置Ⅲ中产生白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为；

（2）W的结构式为

(3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ 中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置Ⅱ中物质的化学键类型为　　　　　；

（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象

【答案】

（7分）（1）HCO₃^- + OH^-＝ CO₃^2- + H₂O (2分) （2） O＝C＝O (1分)

（3）离子键、共价键 (2分) （4）D (2分)

【解析】

试题分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素。因此根据转化关系可知，X是碳酸氢钠，Z是碳酸钠，Y是氢氧化钠。Ｗ为无色无味气体，所以W是CO₂。

（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为HCO₃^- + OH^-＝ CO₃^2- + H₂O。

（2）CO₂是直线型结构，其结构式是O＝C＝O。

（3）稀硫酸和碳酸钠反应生成CO₂，又因为装置Ⅲ中产生白色沉淀，因此该沉淀应该是碳酸钡。装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体，则该气体是氧气，所以装置Ⅱ中物质是过氧化钠。其中含有的化学键类型为离子键、共价键。

（4）A中碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解生成CO₂，CO₂能使澄清的石灰水变混浊，所以可以鉴别；B中碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠。而碳酸氢钠立即和盐酸反应生成CO₂气体，可以鉴别。C中碳酸氢钠和氯化钙不反应，而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别。D中碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，答案选D。

考点：考查钠以及化合物结构、性质以及鉴别的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生读一钠及其化合物结构和性质，特别是有关转化的鉴别的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

（2）X与W组成的化合物中存在

共价

键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为

sp杂化

，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为

3mol或3×6.02×10²³个

．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是

NH₃分子存在氢键

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是

CuCl

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子最外层电子总数为18．且X^-离子与Li⁺具有相同的电子层结构，在元素周期表中．Y与Z相邻，Z与W相邻．请回答下面的问题：
（1）离子半径X^-

Li⁺ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为

（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式

．
②写出B和C水溶液反应的离子方程式

．
（4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl₂溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
①D的化学式为

，
②已知1mol?L^-1lOOmL D的溶液能与1mol?L^-1 2OmL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
（1）元素W的电子排布式为

．
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³杂化的原子有

，1mol XH₂-YH中含有σ键的数目为

．
（3）ZO₄^-离子的空间构型为

，与它互为等电子体的离子有

．
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是

．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：

．

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