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    向密度为ρ g·cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）

    A.25.4ρ mol·L-1  B.12.7ρ mol·L-1

    C.6.97ρ mol·L-1   D.6.35ρ mol·L-1

    C


    解析:

    设n(HCl)=1 mol，生成AgCl 1 mol，质量为143.5 g，则盐酸的质量也为143.5 g，c(HCl)=  =6.97ρ mol·L-1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为
    C
    C

    A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
    （2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积
    13.6mL
    13.6mL
    ．
    （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
    ADECBHGF
    ADECBHGF

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是
    ACH
    ACH
    （填写编号）．
    A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
    G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修3-物质结构与性质]
    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未 成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为
     

    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为
     

    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     

    氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
     
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    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有
     
    个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为
     
    cm（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验：

    ①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500 mL锥形瓶，用精确度为0.001 g的分析天平(下同)准确称量，得质量为m1。

    ②向锥形瓶中通入足量的干燥的该混合气体样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m2。

    ③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞称量，得质量为m3。

    ④水的密度为ρ水 g·cm-3，空气的密度为ρ空气 g·cm-3空气的式量为29.0，则该混合样品的平均相对分子质量为：29×。

    请完成下列问题：

    (1)实验目的_____________________________________________________________。

    (2)计算①锥形瓶中空气的质量，m空气=__________。②锥形瓶中样品的质量m样品=_________。

    (3)问题讨论：

    问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况下进行的，应该记录实验的温度(t ℃)和压强(p kpa)，并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。

    答：_________________________________________________________________。

    问题二：老师对该小组的实验设计点评时指出：为了使实验数据合理有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体(或水)体积都应该相等。对此，你认为采取的操作为___________________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空；
    (1)学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。
    请回答下列问题：
    ①大米的主要成分在人体内最终变成了_________（填名称）而被人体吸收。
    ②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是 ________________。
    A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
    B．维生素C可作食品添加剂
    C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
    D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
    ③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是_______（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
    (2)下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题： 注：TSP-空气中的飘尘 
    ①最容易出现酸雨的城市是_________；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的__________。
    A．禁止用煤作燃料
    B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
    C．向已酸化的土壤中加石灰
    D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
    ②汽车尾气(含有CO、SO2和NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式：_________。
    (3)水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
    ①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是____。 
    ②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
    现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10-6）%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为（5×10-5）%（设该污水的密度为1 g·cm-3）。根据计算该厂三项污染物中_______超标

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向密度为d g?cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。
    A.25.4 dmol?L-1       B.12.7 dmol?L-1       C.6.97 dmol?L-1       D.6.35 dmol?L-1

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