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    [选修3-物质结构与性质]
    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未 成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为
     

    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为
     

    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     

    氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
     
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    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有
     
    个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为
     
    cm（用代数式表示）
    分析：X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面，说明该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有σ键和π键，且是1：2型氢化物，所以x是C元素；Z的L层上有2个未成对电子，则L层上有6个电子，所以Z为O元素；Q原子s能级与P能级电子数相等，则Q的电子排布为1s22s22p63s2，所以Q为Mg元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料，则R为Si元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，则T为Cu元素；X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大，Y为N元素；G能形成氟化物，且其原子序数小于Mg，则G为Na元素；根据以上元素的性质，结合选项分析解答．
    解答：解：X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面，说明该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有σ键和π键，且是1：2型氢化物，所以x是C元素；Z的L层上有2个未成对电子，则L层上有6个电子，所以Z为O元素；Q原子s能级与P能级电子数相等，则Q的电子排布为1s22s22p63s2，所以Q为Mg元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料，则R为Si元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，则T为Cu元素；X、Y、Z、G、Q、R、T原子序数依次增大，Y为N元素；G能形成氟化物，且其原子序数小于Mg，则G为Na元素；
    （1）Y为N元素，其电子排布图为：精英家教网，所以其原子核外共有7种不同运动状态的电子；Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子有7种不同能级的电子，
    故答案为：7；7；
    （2）C、N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA族与第IIIA族反常，第VA族与第VIA族反常，所以）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （3）已知CO2与CNO-为等电子体，则二者的空间结构和和杂化方式相同，已知为CO2直线形，C为sp杂化，所以CNO-中C为sp杂化，故答案为：sp；
    （4）Z与R能形成化合物甲为SiO2，1molSiO2中含4molSi-O，SiO2与氢氟酸反应，生成物为SiF4和H2O，分子空间构型分别为正四面体和V形；
    故答案为：4；正四面体和V形；
    （5）不同晶体熔点的一般规律是：离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点，离子晶体中半径越小，所带电荷越多，熔点越高，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    （6）向Cu的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （7）C单质的晶胞如图所示，在顶点上8个原子，面心上2个原子，晶体内部为4个原子，所以一个C晶胞中原子数为：
    1
    8
    ×8+
    1
    2
    ×    6+4=8；
    设晶体中最近的两个X原子之间的距离为xcm，晶胞的边长为acm，则a3=
    12×8
    NA
    p
    ，由晶胞图可知a2+a2=（4x?sin
    109°28′
    2
    ）2，所以2
    3
    12
    pNA
    =2
    		2
    x?sin
    109°28′
    2
    ；
    所以x=
    		2
    ×
    3
    12
    pNA
    2sin
    109°28′
    2
    ，
    故答案为：8；
    		2
    ×
    3
    12
    pNA
    2sin
    109°28′
    2
    ．
    点评：本题考查了元素的推断，涉及了电子的运动状态的判断，电负性的比较，物质熔沸点的比较，离子方程式的书写，晶胞的有关计算，考查的知识点较多，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
    下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
    sp
    sp
    和
    sp3
    sp3
    ，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
    ．
    （3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
    孤电子对
    孤电子对
    ．该配离子中含有的化学键类型是
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ，其中G的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
    12
    12
    ．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为
    234
    a3NA
    g/cm3
    234
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
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    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
    请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     

    ②F原子核外的价电子排布为
     
    ．
    （2）指出在元素周期表中：①D元素在
     
    区；②E元素在
     
    区．
    （3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
     
    分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
     
    个σ键
     
    个π键．
    （4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （5）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
    电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
    （KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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