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    12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
    （2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
    （4）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

    分析 四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，据此答题．

    解答 解：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
    （1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素，
    故答案为：氢；
    （2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
    故答案为：第二周期第IVA族；
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素，
    故答案为：Cl；
    （4）丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
    故答案为：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

    点评 本题主要考查了元素周期表、原子结构、电子式、化学方程式的书写等知识，题目难度不大，解题的关键是元素推断，答题时注意审题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
    D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（写其中2个）
    （2）将有机层和水层分离的操作方法叫分液，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是分液漏斗．
    （3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是FeSO4•7H2O．
    （4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A．若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液时，不会引起Ba2+中毒
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    D．在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂
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    A．中和热测定B．中和滴定
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）下列说法正确的是AD（填序号）
    A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子
    B．第一电离能：O＞N＞C．
    C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
    D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．
    （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2
    ①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2
    ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 键的数目为8NA．
    （3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
    ①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2
    ②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式TiO2．

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