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    17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性

    分析 A、油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；
    B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体；
    C、盐类的水解吸热；
    D、NaHSO4是强酸强碱盐．

    解答 解：A、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故A错误；
    B、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能去油污，故B错误；
    C、盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故C错误；
    D、NaHSO4是强酸强碱盐，不能水解只能电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故与水解无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，难度不大，应注意的是明矾净水、氢氧化铁胶体的制备和纯碱去油污均为盐类水解的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是                                         （　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是（　　）
    A．放射元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
    a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化剂
    c．将 X的简单气态氢化物及时移离　　　　d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
    （2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
    （4）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9 mol•L-1，则该溶液中含有的溶质（　　）
    A．只能是酸B．只能是碱
    C．可能是酸也可能是碱D．只能是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-的物质的量最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
    C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以淀粉为原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果实，经过反应制得227g 80%的酒精．则由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为多少？

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