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    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
    已知：
    i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    ii．
    iii．
    请回答：
    （1）B→C的反应类型是
     
    、E→G的反应类型是
     
    ．
    （2）C→D反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）E的结构中有两种氢原子，E→G反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上的一硝基取代物有2种     ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH
    （5）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯和溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，1mol G消耗1molNaHCO3，则G含有1个-COOH，1molG最多能消耗3molNa，则G还含有2个-OH，1molG消耗2molNaOH，结合H的结构可知，G中应含有1个酚羟基，可推知G的结构简式为，F为，对比G的结构、E的分子式，可知E为OHC-COOH，则B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，D为OHC-CHO，D中部分醛基被氧化生成E，J在一定条件下发生信息ii中脱羧反应生成K为，结合信息iii及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答．
    解答： 解：乙烯和溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，1mol G消耗1molNaHCO3，则G含有1个-COOH，1molG最多能消耗3molNa，则G还含有2个-OH，1molG消耗2molNaOH，结合H的结构可知，G中应含有1个酚羟基，可推知G的结构简式为，F为，对比G的结构、E的分子式，可知E为OHC-COOH，则B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，D为OHC-CHO，D中部分醛基被氧化生成E，J在一定条件下发生信息ii中脱羧反应生成K为，结合信息iii及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，
    （1）B→C是卤代烃发生的水解反应，属于取代反应，E→G是邻羟基苯甲醚与OHC-COOH发生加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
    （2）C→D反应的化学方程式是：HOCH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O；
    （3）E→G是邻羟基苯甲醚与OHC-COOH发生加成反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）香兰醛（K）的同分异构体符合：①苯环上的一硝基取代物有2种，则苯环上有2种H原子；②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH，说明分子中存在酚羟基、羧酸与酚形成酯基，所以符合该条件的K的同分异构体的结构简式为等，故答案为：；
    （5）K在氢氧化钠溶液中发生类似已知iii的反应生成姜黄素，所以姜黄素的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，关键是综合分析确定E的结构，综合考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系．
    CH2═CH2
    Br2
    A→B
    Cu/O2
    △
    C
    （1）B的官能团名称为
     
    ．
    （2）A→B的反应方程式是
     
    ．
    （3）向盛有1ml银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到的现象是
     
    ．
    （4）工业合成PET过程如下：

    ①的系统命名为
     
    ，步骤Ⅲ的反应类型为
     
    ；
    ②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

    ③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为
     
    ；
    ④写出满足下列条件的X的所有同分异构体
     
    ．
    ⅰ．分子中有苯环但无其它环状结构
    ⅱ．能在酸或碱溶液中水解
    ⅲ.1mol分子最多可与4mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．铁是人类较早使用的金属．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
     

    A．纯铁硬度比铁合金高 B．不锈钢是铁合金，只含金属元素 C．铁在一定条件下可与水蒸气反应
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
     
    ，常用来鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法叫做
     
    ．
    （3）任写一个能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应
     
    ．
    Ⅱ．（4）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．（任选一强碱）
    Ⅲ．（5）用离子方程式表示下列原因
    通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl：
     
    ，不能用NaOH溶液的原因是
     
    ，也不能用Na2CO3溶液的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、v（CO）=1.5 mol?L-1?min-1
    B、v（NO2）=0.7 mol?L-1?min-1
    C、v（N2）=0.4 mol?L-1?min-1
    D、v（CO2）=1.1 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O，今取a g某过碳酸钠固体样品，欲利用上述反应测定其质量分数w（Na2CO4），下图为可供选择的实验仪器示意图．

    某学生已将上述仪器组合成下列A、B、C、D四套实验装置，这四套实验装置所含的仪器编号为
    装置名称ABCD
    仪器编号①②③⑥④⑤⑦⑧①②③⑨⑩②④⑦⑧
    假设实验中所采集到的数据均已折算到标准状况，请回答下列问题：
    （1）若该样品中含有少量碳酸钠、氯化钠杂质，则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用
     
    ，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是
     
    （填仪器编号）；在实验中除测得样品的质量为a g外，在实验中还需直接测定什么数据？
     
    ．若该数据用符号b表示，则可用含a、b的代数式表示w（Na2CO4）的计算公式为
     
    ．
    （2）若该样品中含有少量过氧化钠、氯化钠杂质（过氧化钠可和水反应生成氧气），则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用
     
    ，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是
     
    （填仪器编号）；指出该装置中最左侧仪器在实验中的作用
     
    ；指出该装置最右侧的仪器在实验中的作用
     
    ；在实验中除测得样品的质量为a g外，在实验中还需直接测定什么数据？
     
    ．若该数据用称号c表示，则可用含a、c的代数式表示w（Na2CO4）的计算公式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是
     

    A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
    （2）该实验滴定终点时的现象描述
     
    ．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示
    实验编号待测液体积
    （mL）    		酸性KMnO4体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    120.000.1016.58
    220.000.0015.98
    320.000.1016.12
    回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    HSO3-+
     
    H+-
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （2）滴定终点时现象
     
    ．
    （3）NaHSO3溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管   B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前仰视，滴定后俯视                D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
     
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=
     
    ．
    ②这时反应向
     
    进行，因为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列说法中正确的是（　　）
    A、此反应的平衡常数K=
    【C】2
    【A】2【B】
    B、改变条件该反应的平衡常数K一定不变
    C、改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
    D、平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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