[题目]用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后.向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

【答案】D

【解析】

试题分析：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）
A.ⅡA族元素
B.可能是金属元素，也可能是非金属元素
C.金属元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 澄清石灰水跟过量CO2气体反应:Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

B. 稀硫酸与Cu反应：2H++Cu＝Cu2++H2↑

C. 腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D. 铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将

A．变为原来的10-3倍 B．变为原来的10-2倍

C．变为原来的10倍 D．不发生变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B	异	碳循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D	氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性

E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________。

（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________。（用化学方程式表示）

（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________（多选）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶