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【题目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。

下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证

【答案】C

【解析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+Y和足量盐酸酸化的双氧水反应生成气体1、溶液1和沉淀,沉淀一定是硫酸钡,则含有Ba2+,因此一定不存在SO42-,一定存在HSO3-HSO3-被双氧水氧化生成硫酸根,进而生成硫酸钡沉淀,物质的量是0.01mol。气体只能是CO2,所以一定存在HCO3-,物质的量的是0.01mol。溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2,则气体一定是氨气,因此一定含有NH4+,物质的量是0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-,可能含有Na+A. 溶液Y中一定不存在Fe3+SO42-A正确;B. 溶液Y中肯定存在HCO3-HSO3-Ba2+NH4+B正确;C. 溶液Y中一定含有Cl-,但由于不能确定是否含有钠离子,则不能计算氯离子的物质的量,C错误;D. 溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证,D正确,答案选C

练习册系列答案
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D.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

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请回答:

(1)有机物A中含有的官能团名称为_________

(2)有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________

(3)有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法不正确的是_________

A.BC可通过如下两步直接实现:①热铜丝催化氧化,②直接与新制Cu(OH)2共热

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C.若CE为加成反应,则D为乙炔

D.为制备干燥的F,可在分离出F后,选用碱石灰做干燥剂

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A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

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B.过量空气有利于SO2转化为SO3

C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出

D.配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸

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2某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=____________,该温度____________25 ℃。填“>”、“=”或“<”

3 2所述温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,则Va∶Vb=___________。

4 常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线加必要标注

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1 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________,立即停止滴定。

2 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 填序号

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

3 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为 mL。若仰视,会使读数偏___________填“大”或“小”

4 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1

滴定

次数

待测溶液

体积/mL

标准酸体积

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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