Question

【题目】（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。

（4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

Answer 1

【答案】（1）108（2分）（2）1×10－13（2分）>（1分）（3）1∶9（3分）

（4）（3分）

【解析】

试题分析：（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知氢氧根的浓度是10－11mol/L，则。

（2） 某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数KW＝10－11×0.01＝1×10－13。水的电离吸热，因此该温度＞25 ℃。

（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则，解得Va∶Vb＝1∶9。

（4）一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，则将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释后氢氧化钠的pH变化大，其图像为（间答案）。