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    【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    Mg

    0.1mol

    6mol/L硝酸

    10mL

    60℃

    B

    Mg

    0.1mol

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    C

    Fe

    0.1mol

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    Mg

    0.1mol

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．
    根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

    （1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

    （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

    （4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

    （5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

    （6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B. H2O与D2O互为同分异构体

    C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

    B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

    C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

    D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关叙述正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

    C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJmol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式

    D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：

    请回答：

    （1）有机物A中含有的官能团名称为_________。

    （2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________。

    （3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化学方程式表示）。

    （4）下列说法不正确的是_________

    A.BC可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热

    B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

    C.若CE为加成反应，则D为乙炔

    D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12mL浓度为0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好与10mL浓度为0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A. +5

    B. +4

    C. +3

    D. +2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

    （3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。

    （4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物品或设备：
    ①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
    （1）用到硅单质的是 ．
    （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
    （3）所用材料为硅酸盐的是 ．

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