Question

【题目】下列相关叙述正确的是（ ）

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJmol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式

D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则不是氢气燃烧热的方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1，A错误；B、反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能计算反应热，B错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此该反应不能表示中和热，C错误；D、由 C(石墨)＝C(金刚石) △H= +1.9 kJ·mol－1 可知金刚石能量比石墨能量高，D正确，答案选D。