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    1．某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K+   Na+   Ca2+  Cu2+  SO32-  I-  CO32-，现进行下列实验，请根据实验现象推测：
    ①在无色溶液中，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生
    ②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色．
    ③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生．
    （提示：稀硝酸有强氧化性）
    试回答：
    （1）该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-．
    （2）写出反应③中的有关离子方程式CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    分析 ①在无色溶液中，说明无Cu2+；加入硝酸银溶液，有黄色沉淀产生，可知黄色沉淀为AgI，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，
    ②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，为碘单质和淀粉作用显示蓝色，说明原溶液含有I-．
    ③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，因亚硫酸钡能被硝酸氧化成硫酸钡沉淀，沉淀全部溶解，说明一定没有SO32-，原沉淀为BaCO3，有气泡产生为二氧化碳．

    解答 解：（1）无色溶液一定不含Cu2+，
    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成，能和银离子反应生成白色沉淀的微粒有SO32- I- CO32-，有黄色沉淀产生，黄色沉淀为AgI，肯定存在的离子是I-，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，可能为Ag2CO3，溶解，或亚硫酸银能被硝酸氧化成硫酸银沉淀，同时生成NO．
    ②在无色溶液中，通入氯气，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，是因为碘单质和淀粉作用显示蓝色，说明原溶液肯定存在I-．
    ③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，因亚硫酸钡能被硝酸氧化成硫酸钡沉淀，沉淀全部溶解，说明一定没有SO32-，原沉淀为BaCO3，肯定存在CO32-，有气泡产生为二氧化碳，肯定不存在Ca2+．
    所以该无色溶液中，肯定存在的离子是I-、CO32-；肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO32-；
    故答案为：I-、CO32-；Ca2+、Cu2+、SO32-；
    （2）反应③为碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，反应为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，离子反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    点评 本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中．

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    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
    C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
    D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L

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    A．图中所示的反应均为氧化还原反应
    B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径
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    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
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    16．水的电离过程为：H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．温度升高有利于水的电离

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    6．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

    （1）在进行实验前必须要进行的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染环境．
    （3）能说明产物中有SO2生成的现象是B中品红溶液褪色．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是还原性，写出反应的化学方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    （6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）画出X、Y的原子结构示意图：X，Y．
    （3）写出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
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    ①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；
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    ①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；
    ②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7 
    沸点/℃ 3.811.0 82.0 
    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
    （2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，则Y的化学式是NH3．
    （3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
    （4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，其原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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