练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列说法错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子
    C．阿伏伽德罗常数的数值约等于6.02×1023
    D．使用摩尔时必须指明微粒的名称

    分析 A、物质不一定由原子构成；
    B、将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数；
    C、阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023；
    D、在使用物质的量描述物质时，必须指明微粒的种类．

    解答 解：A、物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成，故A错误；
    B、将12g12C中含有的碳原子个数称为阿伏伽德罗常数，即0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C、阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023，单位为mol-1，故C正确；
    D、在使用物质的量描述物质时，必须指明微粒的种类，而物质的量的单位为mol，故使用摩尔时应指明微粒的名称，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的数值和阿伏伽德罗常数的单位，掌握基础是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各情况中，Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是b a c（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    ①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA═0.5mol L-1S-1B．VB═0.3mol L-1S-1
    C．VC═4.8mol L-1min-1D．VD═1mol L-1S-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（　　）
    A．50mL烧杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列目的能达到的是（　　）
    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
    B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L-1溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
    成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO4 2-2560Br-64
    Mg2+1272
    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

    （1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
    吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
    用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
    （2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
    □Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
    （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA
    C．常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A．SO2直线形B．CO2平面三角形C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案