Question

【题目】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 ．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 ．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
A.加热
B.加KOH固体
C.加水
D.加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　 　 ．
A.C（H+）
B.H+物质的量
C.C（OH﹣）
D. ．

Answer 1

【答案】
（1）无自由移动的离子
（2）cab
（3）c
（4）c
（5）A,B,D,E
（6）B,D
【解析】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab，
故答案为：cab；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是c，
故答案为：c；
（4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大，
故答案为：c；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，

A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；

B．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

C．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；

D．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

E．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

故答案为：ABDE；
（6）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小，

A、氢离子浓度减小，故A错误；

B、加水稀释，促进电离，n（H+）增大，故B正确；

C、加水稀释，溶液接近中性，氢氧根离子浓度不再变化，故C错误；

D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，所以 增大，故D正确；

故答案为：BD．
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（6）加水稀释，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答.