Question

【题目】铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作________（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）________。

（3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】阳 阴 Cu2+＋2e-=Cu Fe3+ +3H2OFe(OH)3 ＋3H+ 2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 ＋3Mg2+

【解析】

（1）根据电镀原理解答；根据水解原理完成水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡原理完成沉淀转化反应方程式；

（1）根据电镀原理，以CuSO4溶液为电解液，铁件表面镀铜，可用铜作阳极，铁件做阴极，电解液中铜离子向阴极移动，阴极的电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常温时，FeCl3为强酸弱碱盐，弱根离子会发生水解，其离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+；

（3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明有Fe(OH)3生成，所以该变化的离子方程式为2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3＋3Mg2+。